导航菜单

高二化学补课(高二化学教材上册)

【高中秘籍】高二化学期末考复习知识点及技巧大全(下)

(马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

第四章、电化学考点1:原电池

1.概念和反应本质

原电池是把化学能转化为电能的装置,其反应本质是氧化还原反应。

2.工作原理

以铜锌原电池为例

3.原电池的构成条件

(1)一看反应:看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极:一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路,形成闭合回路需三个条件:①电解质溶液;②两电极直接或间接接触;③两电极插入电解质溶液。

考点2:电解池

1、电解定义

电流作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

2、能量转化形式

电能转化为化学能

3、电解池的构成条件

①有与电源相连的两个电极。

电解质溶液(或熔融盐)。

③形成闭合回路

4、电解池的电极名称及电极反应式(如图)

5、电子和离子的移动方向

6、电解时电极产物的确定

(1)阳极产物的判断

首先看电极,如果阳极是活性电极(金属活动顺序表Ag以前的金属),则阳极电极材料失电子,电极溶解,溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨),则再看溶液中的阴离子的失电子能力。此时阴离子放电顺序:活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

(2)阴极产物判断

阳离子放电顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

7、电解不同溶液的情况对比

8、电解池的应用

1)电解饱和食盐水

(1)电极反应

阳极反应式:2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反应)

阴极反应式:2H++2e-===H2↑(还原反应)

(2)总反应方程式:

离子反应方程式:

(3)应用:氯碱工业制烧碱、氯气氢气

2)电镀

下图为金属表面镀银的工作示意图,据此回答下列问题:

(1)镀件作阴极,镀层金属银作阳极。

(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。

(3)电极反应:

阳极:Ag-e-===Ag+;

阴极:Ag++e-===Ag。

(4)特点:极溶解,极沉积,电镀液的浓度不变

3)电解精炼铜

(1)电极材料:阳极为粗铜;阴极为纯铜

(2)电解质溶液:含Cu2+的盐溶液。

(3)电极反应:

阳极:Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+;

阴极:Cu2++2e-===Cu。

4)电冶金

利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。

(1)冶炼钠

电极反应:

阳极:2Cl--2e-===Cl2↑;阴极:2Na++2e-===2Na。

(2)冶炼铝

电极反应:

阳极:6O2--12e-===3O2↑;阴极:4Al3++12e-===4Al。

考点3:金属的腐蚀和保护

1.金属腐蚀的本质

金属原子失去电子变为金属阳离子,金属发生氧化反应

2.金属腐蚀的类型

(1)化学腐蚀与电化学腐蚀

(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀

以钢铁的腐蚀为例进行分析:

3.金属的防护

(1)电化学防护

①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理

a.负极:比被保护金属活泼的金属;

b.正极:被保护的金属设备。

②外加电流的阴极保护法—电解原理

a.阴极:被保护的金属设备;

b.阳极:惰性金属。

(2)改变金属的内部结构,如制成合金、不锈钢等。

(3)加防护层,如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。

优质文章推荐 |||||||||||||||||||

老师的微信号:ziluolanzz

高中化学QQ:

高中化学微信:gaozhonghuaxue100 *** 次数: 已用完,请联系开发者***